Question

Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.

a) 6,62g.
b) 25,5g.
c) 13,25g.
d) 10,37g.
e) 20,75g.

Answer 1

Balanceando
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O

1mol Na2CO3 ----- 2 mol HCl
x --------------------- 0,25 mol HCl
x= 0,125 mol Na2CO3

1mol Na2CO3 ------ 106g
0,125mol --------- n
n=13,25g de carbonato de sódio.

Answer 2

A massa de carbonato de sódio que reage é de 13,25 gramas, Alternativa C.

O primeiro passo é balancear a equação química, como segue:

$Na_{2}CO_{3} + 2 HCl$ ⇒ $2 NaCl + CO_{2} + 2 H_{2}O$

Assim, vemos agora pela reação química balanceada, que 1 mol de carbonato de sódio reage completamente com 2 moles de acido clorídrico.

Assim, se temos 0,25 mol de acido clorídrico, teremos que reagir:

1 mol carbonato de sódio ------ 2 moles de acido clorídrico

x ------ 0,25 moles de acido clorídrico

x = 0,125 moles de carbonato de sódio

Como 1 mol de carbonato de sódio tem 106 gramas, em 0,125 moles teremos 13,25 gramas.

Espero ter ajudado!