Question

dada a equação H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H = -68,8 Kcal/mol, a reação expressa por essa equação mostra que: a) a formação de 1 mol de água líquida a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos absorve 68,3 Kcal. b) a formação de 1 mol de água líquida a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos libera 68,3 Kcal. c) água em qualquer estado físico, a partir de hidrogênio e oxigênio, também em qualquer estado físico libera sempre 68,3 Kcal. d) a equação não permite nenhuma conclusão quanto ao estado físico das substâncias e se o calor é liberado ou absorvido. e ) nenhuma das informações é verdadeira

Answer 1

Resposta: B

Explicação:

A) Falsa. A variação de entalpia é negativa, -68,3, logo não tem absorção de calor, mas sim liberação.

B) Verdadeira.

C) Falsa. Dependendo do seu estado, ela libera mais ou menos calor para ser formada.

D) Falsa. Permite sim.

E) Falsa. A informação do item B é verdadeira.

Espero ter ajudado. Bons estudos!