Question

Dada a equação: CH4 + O2 ➡ CO2 + H2O, calcule:
a) O numero de mols de oxigênio necessários para a obtenção de gás carbônico.
b) O volume ocupado pelo gás carbônico obtido em CNTP.
c) A massa em gramas de metano necessário para se obter 22,4kg de gás carbônico.
d) Quantos mols de CO2 serão obtidos a partir de 800g de metano? ( c = 12u o=16)

Answer 1

Resposta:

a)CH4+2O2---->CO2 + 2H2O

x

Pela equação, observamos que são necessários 2 mols de oxigênios.

b) 1 mol de CO2- vol de 22,4L

Logo, a resposta é 22,4 L

c)CH4+2O2----->CO2+2H2O

x. 22400g

16g. -44g

x. -. 22400g

x=8145,5g ou 8,14 kg

Explicação:

d)CH4 + 2O2----->CO2+2H2O

800g. mols?

16 g. -1 mol

800g. x

x= 50 mols

Answer 2

Sonia, tendi nd

Me explica melhor ai pfv