Question

Dada a equação: CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + H20 + CO2

Calcule a massa de H2O e o volume de CO2 nas (CNTP), que se formam a partir de 50g de carbonato de sódio.

Answer 1

Resposta:

9g de água (H2O)

11,2 L de CO2

Explicação:

Vamos Lá:

Vou considerar que quis dizer carbonato de cálcio.

Primeiro vamos analisar a relação de mols entre água e gás carbônico em relação ao carbonato de cálcio(CaCO3).

Para água primeiro, temos 1 mol de água para 1 mol de carbonato de cálcio, ou seja:

1 mol de H2O = 1 mol de CaCO3

Utilizando a massa da água e do carbonato de cálcio temos:

18g de água = 100g de CaCO3

x g de água = 50g de CaCO3

Perceba que a massa de carbonato de cálcio reduziu pela metade, logo, a massa de água reduz pela metade também:

x = 9g de água (H2O)

Agora vamos ver o volume de CO2, temos 1 mol de CO2 para 1 mol de CaCO3, ou seja:

1 mol CO2 = 1 mol de CaCO3

Utilizando o volume nas CNTP de CO2 e a massa de CaCO3 temos:

22,4 L de CO2 = 100g de CaCO3

x L de CO2 = 50g de CaCO3

Perceba que a massa de carbonato de cálcio reduziu pela metade, logo, o volume de CO2 também reduz pela metade:

x = 11,2 L de CO2

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Answer 2

Resposta:

CaCO3 + 2HCl------->CaCl2 + H2O  + CO2

Explicação:

CARBONATO DE CÁLCIO

40 + 12+48 100  g

100 g -    18 g H2O

 50 g -      x g

x =  9 g de H2 O  

100g-  22,4 L CO2 nas CNTP

50 g   - x

x =  11,2 L de CO2 nas CNTP.