Dada a e quação: Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g).qual é a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que é consumida na reação deste ácido com para formação de 36g de sulfato de zinco (ZnSO4)?
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Zn (s) + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)
98 g de H₂SO₄ - 161,5 g de ZnSO₄
x - 36 g de ZnSO₄
x = 98 * 36 / 161,5
x = 21,84 g de H₂SO₄
98 g de H₂SO₄ - 161,5 g de ZnSO₄
x - 36 g de ZnSO₄
x = 98 * 36 / 161,5
x = 21,84 g de H₂SO₄
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