Question

Dada a afirmação: “A urina é uma solução aquosa que apresenta pH = 5.” podemos concluir que:
a) a solução tem caráter básico.
b) a concentração hidrogeniônica(H+) é 0,0001 mol/L.
c) a concentração hidroxiliônica(OH-) é de 10–9 mol/L.
d) a constante de ionização da água é 10–5.
e) a urina é uma solução não-eletrolítica.

Answer 1

Resposta: b) Verdadeiro, [H+] = 10^-pH ==> 10^-5 mol/L.

A concentração hidrogeniônica é 10 – 5 mol / L.

Answer 2

Conforme os conhecimento sobre pH de soluções, podemos afirmar que a ureia com pH 5 apresenta uma concentração hidroxiliônica de 10⁻⁹, logo, a alternativa correta é a letra C.

pH

Podemos descrever como a unidade de medida de acidez e basicidade de uma solução, variando entre uma faixa de 0 até 14.

Letra A

Falso, o caráter da solução é ácido, uma vez que podemos definir a faixa como:

• pH de 0 até 6,9 = ácido
• pH 7 = neutro
• pH 7,1 até 14 = básico

Letra B

Falso, a concentração de H⁺ é igual a 10⁻⁵, uma vez que aplicamos a relação de log da seguinte forma:

$pH = - logH^{+}\\\\5 = - logH^{+}\\\\-5 = logH^{+}\\\\10^{-5} =H^{+}$

Letra C

Verdadeiro, como o pH da solução é igual a 5, o pOH da solução será 9, e podemos escrever a concentração de OH⁻ da seguinte forma:

$pH + pOH = 14\\\\5 + pOH = 14\\\\pOH = 14 - 5\\\\pOH = 9\\\\\\pOH = - log OH^{-} \\\\9 = - logOH^{-} \\\\-9 = logOH^{-} \\\\10^{-9} = OH^{-}$

Letra D

Falso, a concentração de ionização da ureia que é igual a 10⁻⁵.

Letra E

Falso, a ureia é uma solução ácida, ou seja, libera H⁺ no meio aquoso, assim, ela é eletrolítica, conduzindo eletricidade.

Veja essa e outras questões sobre pH em:

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