Question

Dada a abundância natural dos isótopos do ferro na tabela a baixo,
determine a massa atômica desse elemento.
Isótopos Abundância%
Ferro – 56u 91,72
Ferro – 54u 5,8
Ferro – 57u 2,2
Ferro - 58u 0,28

Answer 1

Olá!!!

A = 56 • 91,72% + 54 • 5,8% + 57 • 2,2% + 58 • 0,28% / 100%

A = 5591,16 / 100

A =55,9116u.



Nota: A massa atómica é mais próxima a massa do isótopo mais abundante. Neste caso Fe-56.

Answer 2

Olá!:

A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos presentes na natureza, então:

Isótopos: Abundância :

Fe 56 u 91,72 %

Fe 54 u 5,8 %

Fe 57 u 2,2 %

Fe 58 u 0,28 %

MA = somatório * %

--------------------------

100

MA = ( 91,72 * 56 ) + ( 5,8 * 54 ) + ( 2,2 * 57 ) + ( 0,28 * 58 )

----------------------------------------------------------------------------

100

MA = 5591,16

-------------

100

MA = 55,9116 u