da as substancias ,1-CH4 , 2-SO2 , 3-H2O , 4-CI2 , 5-HCI , coloque-as em ordem crescente de temperatura de ebulição e justifique
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todos são compostos covalentes
logo os tipos de interações intramoleculares determinara qual composto possui maior temperatura de ebulição devido as forças entre os átomos.
Pontes de hidrogênio >dipolo-dipolo>forças de London
os últimos todos são compostos apolares (forças de london logo a massa molecular é determinante)
H2O(pontes de hidrogênio)>HCl(dipolo-dipoloa molécula é mais polar do que o SO2)>SO2 (Dipolo-dipolo)>Cl2( apolar com massa molar maior do que o CH4)>CH4
logo os tipos de interações intramoleculares determinara qual composto possui maior temperatura de ebulição devido as forças entre os átomos.
Pontes de hidrogênio >dipolo-dipolo>forças de London
os últimos todos são compostos apolares (forças de london logo a massa molecular é determinante)
H2O(pontes de hidrogênio)>HCl(dipolo-dipoloa molécula é mais polar do que o SO2)>SO2 (Dipolo-dipolo)>Cl2( apolar com massa molar maior do que o CH4)>CH4
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