Question

d) 6 vezes. 4 - A geometria molecular da molécula de metano (CH4) apresenta-se no formato de um tetraedro regular, estando o átomo de carbono no centro e os átomos de hidrogênio nos quatro vértices (veja a figura a seguir). Na Química estuda-se que o ângulo H–C–H tem valor aproximado θ ≈ 109°28", valor esse que pode ser obtido por meios puramente matemáticos. O valor exato é tal que cos θ = -1/3. Suponhamos que o comprimento C da ligação C–H seja igual a 1 angstrom = 0,0000000001 m. O lado do tetraedro pode ser obtido pela lei dos cossenos: L2 = C2 + C2 - 2 . C . C . cos θ. Quanto mede esse lado, aproximadamente? a) L = 1,233 angstrom. b) L = 1,433 angstrom. c) L = 1,633 angstrom. d) L = 1,833 angstrom.​

Answer 1

Resposta:

c) L = 1,633 angstrom.

Explicação passo-a-passo:

O exercício diz que:

cos θ = -1/3.

C = o comprimento C da ligação C–H é, no exemplo, igual a 1 angstrom = 0,0000000001 m.

Lei dos cossenos: L² = C² + C² - 2 . C . C . cos θ.

Substituindo:

x = 1,633.

Espero ter ajudado