Question

Curtume é o nome dado ao local onde se processa o couro cru. Nos últimos anos, esse ramo de
atividade vem sendo fortemente fiscalizado pelas agências ambientais, pois lançamento de resíduos
líquidos nos rios e nos solos é um dos tipos de contaminação gerados por esse ramo industrial. Além
disso, quando instalados próximos de uma área residencial, a população sofre com os fortes odores
gerados pelos processos industriais.
Um dos responsáveis pelos fortes odores dos curtumes é o sulfeto de sódio, Na2S, utilizado para
remover os pelos das peles. O Na2S é preparado pela reação:
Na2SO4(s) + 4 C(s) Na2S(s) + 4 CO(g)
Suponha que você misture 0,1 mol de Na2SO4 e 0,8 mol de C. Qual é o reagente em excesso e quantos
mol desse reagente sobraram, respectivamente?
a) C; 0,4 mol.
b) Na2SO4; 0,1 mol.
c) Na2SO4; 0,9 mol.
d) C; 3,6 mol.

Answer 1

Cálculo estequiométrico:

O primeiro passo é escrever a reação e balanceá-la.
1Na2SO4(s) + 4C(s) ⇒ 1Na2S(s) + 4CO(g)

Só que o interessa pra gente nessa questão é o sulfeto de sódio e o carbono, então trabalharemos só com eles, o resto não importa.
Pela equação balanceada, temos que 1 mol de Na2SO4 reage com 4 mols de C. Essa reação é certa, 1 mol do sulfeto reage completamente com 4 mols de carbono.

Então, se eu colocar os 0,1 mol de Na2SO4 que a questão fala, será que eu consigo fazê-lo reagir com 0,8 mols de C? Vejamos:

1 mol de Na2SO4 --- 4 mols de C
0,1 mol de Na2SO4 --- x 
x = 0,4 mol

Isso significa que 0,1 mol de Na2SO4 só reage completamente se tiver 0,4 mol de C, e não 0,8 mol como a questão fala.

Se eu usar 0,8 mol de C, haverá um excesso desse reagente, ou seja, haverá mais do que eu preciso para reagir com os 0,1 mol do sulfeto.

Portanto o reagente em excesso é o carbono (C) e o excesso dele é de
0,8 - 0,4 = 0,4 mol.

Letra a.