consultando a tabela periódica doa elementos químicos (em anexo), calcule a massa molecular (em u) das seguintes substâncias
a) Anônia: NH3
b)Dióxido de nitrogênio: NO2
c) Glicose: C6 H12 O6
d)Sulfato de cobre || (cúprico) pentahidratado: CuSo4.5H20
Soluções para a tarefa
✔️ Com base na tabela periódica dos elementos (vide anexo), conclui-se que a massa molecular de cada substância indicada é igual a:
a) 17 u.
b) 46 u.
c) 180 u.
d) 249,6 u.
A massa molecular (MM), dada em unidade de massa atômica, é a soma das massas dos átomos de uma molécula. Havendo mais de um átomo de um mesmo elemento químico, é só multiplicar a massa atômica (MA) pela quantidade de átomos antes de somar.
Solução:
a) Amônia: NH₃
N = 14 u
H = 1 × 3 = 3 u
MM = 14 + 3 = 17 u
b) Dióxido de nitrogênio: NO₂
N = 14 u
O = 16 × 2 = 32 u
MM = 14 + 32 = 46 u
c) Glicose: C₆H₁₂O₆
C = 12 × 6 = 72 u
H = 1 × 12 = 12 u
O = 16 × 6 = 96 u
MM = 72 + 12 + 96 = 180 u
d) Sulfato de cobre (II) pentahidratado: CuSO₄.5H₂O
Cu = 63,5 u
S = 32,1 u
O = 16 × 4 = 64 u
H₂O = 18 × 5 = 90 u
MM = 63,5 + 32,1 + 64 + 90 = 249,6 u
Observação: o sulfato de cobre (II), CuSO₄, é um composto iônico e, não, uma molécula, logo a sua massa é chamada de "massa fórmula". Além disso, esse "." que aparece na fórmula química está indicando soma, em vez de multiplicação.
Para saber mais sobre massa molecular, acesse:
https://brainly.com.br/tarefa/199786
https://brainly.com.br/tarefa/5186206
https://brainly.com.br/tarefa/24903901
