Consultando a tabela de potencial de redução abaixo, determine para uma pilha formada entre o
zinco ( Zn) e a prata (Ag).
a) Qual eletrodo sofrerá a oxidação e qual sofrerá a redução.
b) Qual eletrodo será corroído e em qual eletrodo haverá deposição de material.
c) Quais os íons presentes em cada solução.
d) Qual solução ficará concentrada e qual solução ficará diluída.potenciais-padrão de redução (E°):
Mg2+ + 2e– → Mg E° (volt) – 2,38
Zn2+ + 2e– → Zn E° (volt) – 0,76
Fe2+ + 2e– → Fe E° (volt) – 0,44
Ni2+ + 2e– → Ni E° (volt) – 0,25
Cu2+ + 2e– → Cu E° (volt) + 0,34
Ag1+ + 1e– → Ag E° (volt) + 0,80
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) como o potencial padrão de redução da prata é maior que o do zinco, o eletrodo de zinco sofrerá oxidação e o eletrodo de prata sofrerá redução
b) o eletrodo de zinco será corroído e no eletrodo de prata haverá deposição de material
c) o íon presente na solução do eletrodo de zinco é o Zn2+ e o íon presente na solução do eletrodo de prata é o Ag+
d) a solução de Zn2+ ficará concentrada e a de Ag+ ficará diluída
(todas essas conclusões podem ser tiradas apenas olhando qual semirreação tem o maior potencial padrão de redução. Outras também poderiam ser tiradas: o eletrodo de zinco é o ânodo, polo negativo e agente redutor e o de prata é o cátodo, polo positivo e agente oxidante, o fluxo de elétrons vai do eletrodo de zinco para o de prata, o potencial padrão da cela é positivo etc.)
(Cu) e o Magnésio (Mg).
tabela de potencial de redução E°
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2,37 V
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E° = -0,25 V
Fe3+(aq) + e - → Fe2+(s) E° = 0,77 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = 0,34V
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a) Determine quem é o anodo e quem é o catodo.
b) Escreva as semirreações de oxidação e redução.
c) Escreva a equação global da pilha.
d) A Notação da pilha.
e) Determine a d.d.p.
a) O zinco sofrerá oxidação e a prata sofrerá redução.
b) O zinco será corroído e na prata haverá deposição de material.
c) O íon presente na solução de zinco é o Zn2+ e o íon presente na solução de prata é o Ag+.
d) A solução de Zn2+ ficará concentrada e a de Ag+ ficará diluída
Por convenção, os potenciais-padrão de redução e de oxidação normais do elemento hidrogênio, por exemplo, são medidos em condições padrão e considerados iguais a zero.
Assim, quando ligamos o eletrodo de hidrogênio com um eletrodo de outro metal, é possível medir a diferença de potencial da pilha formada com um aparelho chamado voltímetro para depois calcular o potencial-padrão do metal.
Lembre-se sempre de que uma pilha pode é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica.
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