Question

Consideremos um ácido fraco (Ka = 1,74 x 10-5) e sua base conjugada (Ka = 5,75 x 10–10). O baixo valor de Ka equivale a dizer que quando se prepara uma solução 0,2 mol L–1 de ácido acético a 25 °C, para cada 1000 moléculas de ácido acético, apenas 9 estão ionizadas. Qual o pH da solução?

Answer 1

Resposta:

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ ←  dissociação do ácido acético

Ka= [CH3CCOO⁻] x [ H⁺] / [CH3COOH] ← fórmula da constante de ionização para o ácido acético  

Usaremos Ka pois CH₃COOH é um ácido de Ka= 1,74 x 10⁻⁵ e na questão sua concentração é 0,2 mol/L, usamos a formula acima para fazer o cálculo adicionando as informações    

⇒ 1,74 x 10⁻⁵ = X * X / 0,2 mol/L

⇒ 1,74 x 10⁻⁵ = X² / 0,2mol/L

⇒ X²=  1,74 x 10⁻⁵ * 0,2mol/L

⇒ X² = 3,48 x 10⁻⁶

⇒ X = √ 3,48 x 10⁻⁶

⇒ X = 1,865 x 10⁻³ mol/L  

e finalmente, para calcular o pH fazemos -log do resultado de X

-log 3,48 x 10⁻⁶ = 2,72

pH= 2,72

Explicação:

pH= -log da concentração de hidrogênio ionizável que, para ácidos fracos, é calculado da maneira acima, no caso, em uma solução de 0,2mol/L de ácido acético temos apenas 3,48 x 10⁻⁶ mol de H ionizados, temos assim, uma solução de pH 2,7

OBS: pH não tem unidade

espero que tenha ficado claro, abç