Question

Considere uma solução contendo 17,18g de sacarose (massa
molar = 342 g/mol) em 180 g de água (massa molar = 18 g/mol). Qual a pressão de
vapor dessa solução a 20 °C, em atm?
(Dados: Pv (H2O) a 20°C = 17,5 mm Hg e 1 atm equivale a 760 mm Hg)

Answer 1

Resposta:

P= 0,023 atm

Explicação:

Dados

m1(açúcar)= 17,18 g

MM1(açúcar)= 342 g/mol

m2(água)= 180 g

MM2(água)= 18 g/mol  

Pv2(água) a 20 ºC= 17,5 mmHg

Pv(solução)= ?  

Aplicar

(P2 – P) ÷ P2 = n1 ÷ (n1+n2)  onde: P2= Pv(solvente), P= Pv(solução), n1= nº mols do soluto, n2= nº mols do solvente

- cálculo do nº de mols

n= m ÷ MM

1)  sacarose: 17,18 g/mol ÷ 342 g/mol ==> n1= 0,05

2) água: 180 g/mol ÷ 18 g/mol ==> n2= 10

- cálculo da Pv

(17,5 mmHg – P) ÷ 17,5 mmHg ) = 0,05 ÷ (0,05 + 10)

(17,5 mmHg – P) ÷ 17,5 mmHg ) = 0,05 ÷ 10,05

10,05(17,5 – P)= 0,05 * 17,5

175,875 – 10,05P= 0,875

10P= 175,875 – 0,875

10P= 175

P= 17,5 mmHg

- cálculo da Pv em atm  

760 mmHg ---- 1 atm

17,5 mmHg --- P atm

P= 1 atm * 17,5 mmHg ÷ 760 mmHg

P= 0,023 atm