EXERCICIOS SOBRE SOLUÇÕES
1) Deseja-se preparar 50 ml de uma solução de NaOH de concentração 0,5 mol/l. Calcule a
massa de hidróxido de sódio necessária.
Dados: Na =23; H = 1: 0=16
2) Calcule a massa de HCl contida em 200 ml de uma solução 2 mol/l.
DADO: H=1; Cl=5,5
Soluções para a tarefa
1) A massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar essa solução será de 1g.
Para a encontrar a massa de hidróxido necessária, será utilizada a fórmula:
M = n / V(L), em que M representa a molaridade (ou concentração molar), n representa o número de mols, e V representa o volume em litros.
Para encontrar a massa, será necessário ainda abrir um pouco mais a fórmula, pois sabe-se que para encontrar o número de mols será utilizada a seguinte relação:
n = m / MM, onde m representa a massa e MM representa a massa molar, já possuímos a molaridade, o volume, e a massa molar, então substituindo temos:
M = m / MM.V
0,5 = m / 40 . 0,05L
0,5 = m / 2
m = 2 . 0,5
m = 1 g
2) A massa de Ácido Clorídrico (HCl) necessária para preparar essa solução será de 14,6g.
Será utilizada a mesma fórmula para encontrar a massa de HCl:
M = m / MM.V
2 = m / 36,5 . 0,2
2 = m / 7,3
m = 2 . 7,3
m = 14,6g
Espero ter ajudado, bons estudos.