considere uma solução aquosa de nh3, preparada na concentração de 0,100 mol l-1. calcule o ph desta solução. use kb = 1,8×10-5.
Soluções para a tarefa
Resposta: pH = 12
Explicação:
O equilíbrio a que se refere o problema é
NH4OH NH3+ + OH-
Inicialmente temos: 0,1 mol/L 0 0
Dissociaram-se y
Formaram-se y y
No equilíbrio 0,1 – y y y
A constante de equilíbrio Kb = [NH3+]x[OH-] / [NH4OH]
Substituindo os valores teremos:
1,8x10-5 = y.y/(0,1-y) ======y2= 1,8x10-5x(0,1-y)
y2 + 1,8x10-5y - 1,8x10-4 = 0
É uma equação do segundo grau. Resolvendo ty = -b+-raiz(Δ)/2a
y = - 1,8x10-5 + raiz((1,8x10-5)2 – 4x(- 1,8x10-4)) / 2
Como (1,8x10-5)2 é muitíssimo menor que 4x(1,8x10-4), a raiz acima é praticamente igual a raíz de 7,2x10-4 que é igual a 2,68x10-2
Então y = -1,8 x10-5 +2,68x10-2/2
Só temos interesse na raiz positiva. Por isso não vamos considerar y = -1,8 x10-5 -2,68x10-2/2
Resolvendo y = 0,026789/2 = 0,01339 ≈ 0,01 ou 10-2
Finalmente
pOH = - log(OH-) = -log(10-2) = -(-2)log 10 = 2 log 10 = 2
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14
pH = 12