Química, perguntado por kalelisgasbarro1917, 11 meses atrás

considere uma solução aquosa de nh3, preparada na concentração de 0,100 mol l-1. calcule o ph desta solução. use kb = 1,8×10-5.

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger
2

Resposta: pH = 12

Explicação:

O equilíbrio a que se refere o problema é

NH4OH   NH3+ + OH-

Inicialmente temos:        0,1 mol/L            0            0

Dissociaram-se                  y

Formaram-se                                                 y            y

No equilíbrio                  0,1 – y                     y            y

 

A constante de equilíbrio Kb = [NH3+]x[OH-] / [NH4OH]

Substituindo os valores teremos:

1,8x10-5 = y.y/(0,1-y) ======y2= 1,8x10-5x(0,1-y)

y2 + 1,8x10-5y  - 1,8x10-4 = 0

É uma equação do segundo grau. Resolvendo ty = -b+-raiz(Δ)/2a

y = - 1,8x10-5 + raiz((1,8x10-5)2 – 4x(- 1,8x10-4)) / 2

Como (1,8x10-5)2 é muitíssimo menor que 4x(1,8x10-4), a raiz acima é praticamente igual a raíz de 7,2x10-4 que é igual a 2,68x10-2

Então y = -1,8 x10-5 +2,68x10-2/2

Só temos interesse na raiz positiva. Por isso não vamos considerar y = -1,8 x10-5 -2,68x10-2/2

Resolvendo y = 0,026789/2 = 0,01339 ≈ 0,01 ou 10-2

Finalmente

pOH = - log(OH-) = -log(10-2) = -(-2)log 10 = 2 log 10 = 2

pH + pOH = 14

pH + 2 = 14

pH = 12

Perguntas interessantes