Question

Considere uma mistura de dois gases, sendo 1,5 mol do primeiro gás e 2,5 mol do segundo gás. Essa mistura está sob uma pressão de 2,5 atm.

Calcule, em Pascal, qual seria a pressão exercida por cada um desses gases, se ocupasse o volume da mistura sozinho. Assinale a alternativa que corresponde aos valores calculados, nas unidades do SI.
Dados: 1 atm = 101325 Pa

Answer 1

P1 = 94.992 Pa

P2 = 158.320 Pa

Para resolver devemos utilizar a Equação de Clapeyron que relaciona as variáveis de estado: pressão, volume e temperatura absoluta de um gás.

A equação é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

p = pressão (atm)

V = volume (litros)

n = nº de mol do gás

R = constante universal dos gases perfeitos; 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta (Kelvin).

Na mistura dos gases, temos que:

n = 1,5 + 2,5 = 4 mols

P . V = n . R . T

2,5V = 4RT

2,5/4 = RT/V

Para o gás de 1,5 mol:

P1. V = 1,5RT

P1/1,5 = RT/V

P1/1,5 = 2,5/4

P1 = 0,9375 atm

Para o gás de 2,5 mol:

P2.V = 2,5RT

P2/2,5 = 2,5/4

P2 = 1,5625 atm

Transformando os valores em Pascal, temos:

Dados: 1 atm = 101325 Pa

P1 = 94992 Pa

P2 = 158320 Pa