Química, perguntado por joaovitorvalent, 1 ano atrás

Considere uma amostra de glicose (C6H12O6) que contém 1,5x10^22 átomos de carbono.

A) Quantos átomos de hidrogênio essa amostra deve conter?

B) Calcule também a quantidade de moléculas de glicose.

C) Qual a quantidade de matéria, em mol, de glicose?

D) Qual a massa, em gramas, da amostra?

Soluções para a tarefa

Respondido por Mazzaropii
10
C6h12o6= massa molar= 180 g/ mol 

qtd de c                            
6====================1 
1,5.10^22=============x

6x= 1,5*10^22

x= 15*10^21/6
x= 2,5.10^21 moléculas de glicose. 

Agora vamos calcular a quantidade de hidrogênio:


12=======1
x========2,5.10^21

x= 30*10^21 átomos de hidrogênio. 

Já foram respondidas as questões A e B, agora vamos para as outras.

180====6,02.10^23
x=========2,5.10^21

6,02.10^23x= 450.10^21
x= 450.10^21/6,02.10^23
x= 74,75.10^-2
x= 0,7475 g de glicose

N= 0,7475/ 180= 0,004 mols de glicose. 




brangel: A letra D também está na resposta??
Mazzaropii: Sim.
brangel: Onde tá? Desculpa, não identifiquei.
Mazzaropii: 0,7475 gramas de glicose
Mazzaropii: Foi a penúltima respostak
brangel: Obrigada
Santosreisisabe: Oq é esse ^ ?
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