Question

Considere uma amostra de 1,00 mol de CO2(g) confinada a um volume de 3,000L a 0 °C. Calcule a pressão do gás usando (a) usando a equação do gás ideal e (b) a equação de van der
Waals.
a) 7,46 atm
b) 7,17 atm

Answer 1

Resposta:

a) 7,46 atm

b) 7,17 atm

Explicação:

a) P × V = n × R × T ⟶ 3 × P = 1 × 0,082 × 273

P = 7,4 atm

b) P = $\frac{R.T}{V-b}-\frac{a}{v^{2} }$ ⟶ $\frac{0,082.273}{3-0,0427}-\frac{3,59}{9}$ = 7,17 atm

Answer 2

Resposta:

A ) 4,47 ATM

B) 7,18 ATM

Explicação:

Considerando como gás ideal: PV = nRTP = nRT/VP = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 LP = 22,41/3,000 = 7,47 atmP = 7,47 atm

p=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- {[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2}P=22,412,957- 3,599P=7,579-0,399P=7,18 atmA diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.

FORÇA, FOCO E FÉ!