Question

Considere uma amostra com 20 mols de gás carbônico (CO2), que ocupa 4 litros a 127°C. a) Calcule a pressão, em atm, exercida por essa amostra de gás. b) Calcule a massa correspondente a essa amostra de gás carbônico. Dados: C=12u, O=16u.

Answer 1

a)P = 164 atm

b) m = 880g

Vejamos como resolver esse exercicio:

Para tal utilizaremos a formula da equacao geral do gases perfeitos - Considerando o gas do exercicio como sendo um gas ideal.

P*V = n*R*T

P = pressão = a ser calculada

V = volume = 4 L

n = número de mols do gás = 20 mols

R = constante dos gases perfeitos para pressao em atm =  0,082

T = temperatura = 127°C+273 = 400 K

P.V = n.R.T

P = (20x0,082x400)/4

P = 164 atm

Portanto a pressao exercida por essa amostra sera de 164 atm.

b) 1 mol de CO₂ - 44g

20mols             x

x = 880g