Considere um recipiente fechado, dotado de um embolo que pode se deslocar se atrito com nitrogênio gasoso N2g, ocupando inicialmente um volume de 9L na temperatura de 25°C e sob pressão de 210 Tam mantendo a pressão constante e aumentando se a temperatura para 174°C qual o valor do volume que passa a ser ocupado pelo gás nessa mesma temperatura?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Oii TD bom?:-)
o enunciado nos fornece a seguinte informação:
3tio2(s) + 4c(s) + 6cl2(g) > 3ticl4(g) + 2co2(g) + 2co(g)
6,70 g x
para resolver a questão, precisamos calcular a massa molecular do dióxido de titânio (tio2) e do tetracloreto de carbono (ticl4). portanto, ao consultar a tabela periódica, identificamos as massas atômicas (ma): ti = 48 g/mol; o = 16 g/mol; cl = 35,5 g/mol
a massa molecular do tio2 é de:
mm = 48 + 16 . 2
mm = 80 g/mol
porém existem três mols de tio2, perfazendo a massa de 3. 80 = 240 g
a massa molecular do ticl4 é de:
mm = 48 + 35,5 . 4
mm = 190 g/mol
porém existem três mols de ticl4, perfazendo a massa de 3. 190 = 570 g
agora que identificamos esta relação, podemos voltar aos dados do enunciado:
3tio2(s) + 4c(s) + 6cl2(g) > 3ticl4(g) + 2co2(g) + 2co(g)
6,70 g x
240 g 570 g
agora realizamos uma regra de três simples:
240 . x = 6,70 . 570
x = 15,9 g
portanto, partindo-se de 6,70 g de tio2 será obtida a massa de 15,9 gramas de ticl4.
espero ter ajudado ; -)