Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo que pode se deslocar sem atrito, com nitrogênio gasoso, N2(g), ocupando inicialmente um volume de 9L na temperatura de 25°C e sob uma pressão de 210 kPa. Mantendo-se a pressão constante e aumentando-se a temperatura para 174°C, qual o valor do volume que pessa a ser ocupado pelo gás nessa mesma temperatura?
(Questão Fácil)
Soluções para a tarefa
Resposta:
13,5 L
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1= P2V2÷T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK
Lembre que: ºK= 273,15 + ºC
Dados
P1= P2= 210 kPa
V1= 9 L
T1= 25 ºC ==> T1= 273,15 + 25= 298,15 K
T2= 174 ºC ==>T2=273,15 + 174= 447,15 K
V2= ?
- como a pressão é constante fica:
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
V2= V1*T2÷T1
V2= 9 L * 447,15 K ÷ 298,15 K
V2= 4024,35 ÷ 298,15
V2= 13,48 L ≅ 13,5 L
O volume ocupado pelo gás será de: V₂ = 13,5 L
Equação geral de um gás ideal
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
- P é a pressão;
- V é o volume;
- T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar o volume final do gás.
Dados:
P₁ = 210kPa = P₂ = constante
V₁ = 9L
T₁ = 25ºC = 25+273=298 K
T₂ = 174ºC = 174+273=447 K
V₂ = ??
Substituindo na equação dos gases, com a temperatura em Kelvin.
V₁/T₁ = V₂/T₂
9 / 298 = V₂ / 447
298V₂ = 4023
V₂ = 4023/298
V₂ = 13,5 L
Mais sobre gás ideal: brainly.com.br/tarefa/7427806
#SPJ5
