Question

Considere um recipiente de 3 L, com 1 atm de pressão a 25°C, e que dentro dele esteja contido um gás ideal. Esse sistema é submetido a uma expansão isobárica até triplicar o seu volume inicial. Após alguns instantes, o sistema é comprimido, isotermicamente, até o seu volume original, tornando-se constante e sendo resfriado até a sua pressão inicial, de acordo com o gráfico a seguir.

https://drive.google.com/file/d/1vUZx22nQleFWjnAGGhQTno0JJfFcniz_/view?usp=sharing

paula 1

Dado: T = 0°C = 273 K.

Portanto, a temperatura do gás no final do processo será de

Escolha uma:
a.
325°C.

b.
621°C.

c.
443°C.

d.
130°C.

e.
75°C. Incorreto

Resposta E esta incorreta, alguém sabe a resposta.

Answer 1

Resposta:

a formula da troca gasosa é: p1.v1/t1= p2.v2/t2, então bora lá responder

3/ 25+273=9/k

obs: soma se a temperatura °c com +273 pois estamos falando da temperatura química e na química usamos a temperatura em kelvin e Lara converter de celsius para Kelvin é só somar + 273.

3/298= 9/k

3k= 2 682

k=2682/3

k=894

como podemos observar nas questões as temperaturas estão em graus Celsius e descobrimos a temperatura em graus Kelvin então é só subtraímos agora por 273

então ficará:

°c= 894-273

°c= 621

alternativa correta letra "b"

Answer 2

A temperatura final será igual a 621°C. Alternativa B.

É possível responder esta questão a partir da Lei da termodinâmica, pois de acordo com esta lei, pode -se  o comportamento de um gás ideal de acordo com as variações internas de um sistema, como temperatura, pressão e volume.

Para um gás ideal a equação de troca gasosa quando a massa é constante, as grandezas serão pressão (P), versus volume (V) sobre temperatura (T). A equação geral dos gases perfeitos é:

                        $K = \frac{P*V}{T}$, sendo : $\frac{P_1*V_1}{T_1}= \frac{P_2*V_2}{T_2}$

Sendo $P_1, V_1 \ e \ T_1$ são os valores iniciais do enunciado e $P_2, V_2 \ e \ T_2$ os valores finais, sendo a pressão constante ( isobárica) e o volume final 3 vezes o valor inicial, ou seja igual a 9, então:

A temperatura precisa ser expressa em Kelvin, pode ser encontrada por :  

                                       $K = C + 273\\K = 25+273 = 298K$

                                        $\frac{P_1*V_1}{T_1}= \frac{P_2*V_2}{T_2}\\\frac{1atm*3L}{298K}= \frac{1atm*9L}{T_2}\\\\T_2 = \frac{2682}{3}\\T_2 = 894 K$

Como queremos a temperatura final em Celsius, basta substituir na equação:

                                          $K = C + 273\\\\C =K-273\\C =894-273\\C = 621$

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