Question

Considere um recipiente contendo 50L de solução 0,40 mol/L de HCl. Qual a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para reagir com toda essa quantidade de ácido?

2HCl(aq) + CaCO3(s) ------------> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Answer 1

Sabendo que a concentração da solução é de 0.4 mol/L e que há 5L tem-se:

0.4mol------1L

x mol---------50L

x = 20mol

Sabendo que a reação de neutralização do ácido clorídrico obedece a razão 2:1, sabemos que para cada dois mol de HCl necessita-se 10mol de CaCO3, portanto é necessário 1mol de carbonato.

1mol de CaCO3 = 1000g