Considere um elemento R, cujo subnível mais energético (o último ocupado) é o 4p³. Qual o número atômico desse elemento? Qual o período e a família da tabela periódica esse elemento está localizado? (Faça a distribuição eletrônica)
Soluções para a tarefa
Explicação:
O elemento com o subnível mais energético é pertence a família 5A.
Os elementos químicos possui a distribuição dos elétrons feitas a partir dos níveis de energia, partindo de dentro para fora do átomo.
Sabe - se que são sete camadas eletrônicas, K, L, M, N, O, P e Q e os subníveis s, p, d e f. Os subníveis tem valores de limites de até s = 2, p = 6, d = 10 e f =14.
Agora, sabendo que o elemento hipotético R tem subnível mais energético isso significa que esse será o valor na sua última camada.
Então, agora basta preencher as camadas eletrônicas até da seguinte forma:
Com a distribuição realizada acima, pode - se observar que a última camada preenchida N, possui 5 elétrons e pela regra da tabela periódica os elementos com 5 elétrons na última camada estão localizados na família 5A e somando os números de elétrons é igual a Z=33, elemento As (arsênio).
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