Question

Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água e o número de moléculas de água. (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).

Answer 1

Resposta:

n= 10 mol

x= 6,02 * 10²⁴ moléculas

Explicação:

Dados

V(água)= 180 mL

D(H₂O)= 1 g/mL ==> m(H₂O)= 180 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

- cálculo do nº de mol da água em 180 g

Regra de três

18 g(água) ---- 1 mol

180 g(água) ---  n

n= 1 mol * 180 g ÷ 18 g

n= 10 mol

- cálculo do nº de moléculas em 10 mol de água

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  H₂O contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

Regra de três

1 mol(H₂O) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

10 mol(H₂O) --   x

x= 6,02 * 10²³ moléculas * 10 mol ÷ 1 mol

x= 6,02 * 10²⁴ moléculas