Considere um copo contendo 90g de água. Determine:
a) O número de mol de moléculas de água
b) O número de moléculas de água
c) O número de átomos de hidrogênio
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a)nº de mol de moléculas de água
d = (m/V) => m = (d x V) => m = (1 x 90) = 90g.
MM (H2O) = {(2 x 1) + 16} = 18g. n = m/M = 90/18 = 5 mols
b)nº de moléculas de água:
1 mol H2O -------------6,02 . 1023
5 mols H2O ------------X
X = 5 x 6,02 . 1023
X = 3,01 . 1024 moléculas de H2O.
c)nº de átomos de oxigênio:
1 molécula de H2O --------------------1 átomo de O.
3,01 . 1024 moléculas de H2O --------X
X = 1 x 3,01 . 1024
X = 3,01 . 1024 átomos de O.
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