considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n=4, I=1 e m=1
com relação a este átomo, é correto afirmar que:
a) pode ser um metal de transição
b) pode possuir no máximo 20 elétrons
c) possui raio atômico menor do que o carbono
d) possui menor eletronegatividade
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário
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e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.
Considerando as configurações eletrônicas que são possíveis para essa série de números quânticos, temos que o número máximo de elétrons que o átomo pode possuir é de 33. Consultando a tabela periódica, temos também que o conjunto de elétrons se refere ao Ar (argônio) ou Kr (crípton), ou seja, um gás nobre.
Além disso, os dois átomos possuem raio atômico maior que o carbono e eletronegatividade maior que a do cálcio.
Bons estudos!
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