Question

Considere um átomo neutro de enxofre (16S32) que ao receber dois elétrons se transforma no íon (16S32)-2. Este íon resultante apresentará os números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente iguais a
A)16,16,16
B)16,16,32
C)16,18,16
D)18,18,16
E)18,16,32

Answer 1

Acho que é a Alternativa B

pois números de prótons e elétrons são iguais...Somando 16+16=32

Answer 2

Resposta:

C

Explicação:

Z=16 (número atômico = número de prótons)

P=16

A=P+N

32=16+N

N=16

Quando adicionamos um cation (+) perde -se elétron

Quando adicionamos um ânion (-) ganha -se elétron.

(S)-² = acréscimo de 2 ânions

é= 18

Então: 16(Prótons); 18(elétrons); 16(Nêutrons)