Considere três recipientes, à mesma temperatura e pressão, contendo os seguintes gases:
Recipiente I = 2 L de H2
Recipiente II = 4 L de N2
Recipiente III = 2 L de CO2
Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O recipiente II contém o dobro de moléculas do recipiente I.
b) O recipiente III contém o mesmo número de moléculas que o recipiente I.
c) As massas dos gases contidos nos recipientes I e III são iguais.
d) A massa do gás contido no recipiente III é maior que a massa do gás do recipiente I.
e) A massa do gás contido no recipiente II é maior que a massa do gás do recipiente III.
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LETRA C é a INCORRETA.
Os recipientes I e III tem as mesma quantidades de moleculas. Como as moleculas de CO2 são mais pesadas que a de H2 o recipiente com CO2 tem mais massa que o de H2.
Os recipientes I e III tem as mesma quantidades de moleculas. Como as moleculas de CO2 são mais pesadas que a de H2 o recipiente com CO2 tem mais massa que o de H2.
kvjb:
e pq n poderia ser a letra e?
O recipiente II tem o dobro de moléculas do recipiente III. A massa do mol de N2 é 28g a do mol de CO2 é 44g. Faça as proporções e verá que ainda assim 4L deN2 tem realmente mais massa que 2L de CO2.
De qualquer forma a letra C contradiz diretamente o Principio de Avogadro onde: Volumes iguais de gases diferentes encerram o mesmo numero de moléculas. No nosso caso ele quiz fazer voce achar que por terem o mesmo volume e o mesmo numero de moleculas eles tbm teriam a mesma massa. Mas a massa molecular de cada substancia aí é diferente.
agradecida!! dúvida esclareida=)
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