Question

Considere-se a reação reversível representada pela equação: A variação de entalpia (H) da reação direta é –226 kJ, e a energia de ativação da reação inversa é 360 kJ. A energia de ativação da reação direta é, em kJ: Origem: PUC-RS

Answer 1

Olá,

a energia de ativação é a altura do pico de energia medido a partir da altura dos reagentes até o topo do pico. A variação de entalpia, é a medida da altura dos reagentes até a altura dos produtos.

Como o ∆H da reação é negativo, então a reação é exotérmica, ocorre com liberação de energia no sentido direto, e os produtos são mais baixos em energia do que os reagentes.

Se olharmos a reação no sentido inverso, a energia de ativação inversa, será a soma da variação de entalpia, com a energia de ativação do sentido direto.

Eat inversa = ∆H + Eat direta

A variação de entalpia no sentido reverso, é o negativo daquela no sentido direto. Ficará:

Eat inversa = ∆H + Eat direta

360 kJ = +226 kJ + Eat direta

360kJ - 226kJ = Eat direta

134kJ = Eat direta