Considere-se a combustão completa de 120 g de etanol. Massas molares em g mol–1: h = 1; c = 12; o = 16 a quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente,
Soluções para a tarefa
Serão formados, ao final do processo, cerca de 7,8 mols de água na reação de combustão completa de 120g de etanol.
Cálculo estequiométrico
Para descobrir a quantidade de mols de água formados quando ocorre a queima de 120g de etanol, o primeiro passo é observar a equação balanceada da reação de combustão do etanol, que está devidamente representada abaixo:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Considere também as massas molares das substâncias:
- Massa molar da água: 18g/mol
- Massa molar do etanol: 46g/mol
Para descobrirmos o número de mols presentes 120g de etanol, basta fazer o seguinte cálculo:
120/46 = 2,6 mols de etanol
Observe que, na equação da reação de combustão, o número de mols de água é sempre três vezes o número de mols de etanol. Então, temos:
2,6 * 3 = 7,8 mols de água formados na reação
Aprenda mais sobre cálculo estequiométrico em: brainly.com.br/tarefa/20622364#
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