Question

Considere que uma solução de hidróxido de sódio já foi padronizado previamente. Uma alíquota de de 0,2811 mL de de hidróxido de sódio 0,03167 mol/L neutraliza completamente 0,01873 mL solução de ácido sulfúrico. Qual a concentração molar da solução ácida?

Answer 1

Olá!:

Volume de hidróxido de sódio em litros = 0,2811 mL / 1000 = 0,0002811 L

Molaridade de hidróxido de sódio = 0,03167 mol/L

Volume de ácido sulfúrico em litros = 0,01873 / 1000 = 0,00001873 L

Molaridade de ácido sulfúrico = ??

Quantidade em mols de NaOH ( hidróxido de sódio ) na solução :

n = M × V

n = 0,03167 × 0,0002811

n = 0,00000890243 mols de NaOH

Pela estequiometria da reação , calcula-se agora a quantidade em mols de H₂SO₄ na solução :

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

2 mols NaOH ------------------------------ 1 mol H₂SO₄

0,00000890243 mols -----------------  x

___________________________________________

x =  ( 0,00000890243 × 1 ) / 2

x = 0,00000445121 mols de H₂SO₄

Por fim, calcula-se a concentração molar da solução ácida ( H₂SO₄ ) :

M = mols ( H₂SO₄ )  / Volume ( H₂SO₄ )

M = 0,00000445121 / 0,00001873

M = 0,2376 mol/L

Espero ter ajudado!