Question

Considere que uma (soluçao de bateria ) tipica apresente d=1,3 gramas por ML 38% em massa de H2 S04 .. Determine a concentraçao de açido em gramas por litro e MOL por litro dado MH2 S04= 98g/MOL

Answer 1

Esta questão relaciona título e molaridade da solução. então, vamos supor que temos 1 litro de ácido sulfúrico.

Se sua densidade é 1,3 g/mL, temos : 1,3 x 1000 mL => 1300 g de ácido.

Considerando que apenas 38% dessa solução é o soluto ( H2SO4 ) temos:

38/100 => 0,38  

Massa molar H2SO4 = 98 g/mol  . Então :

1300 x 0,38 => 494 mol de  H2SO4
 
Por fim :

494 / 98 => 5,04 mol/L