Question

Considere que um aluno precisa preparar 100 mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl), pesando o equivalente a 2,93 g do sal. Determine a concentração final da solução (mol/L).

Answer 1

   Olá! O que o exercício nos pede é a concentração final de uma solução em mol/L que conta com 2,93g de NaCl e 100mL de volume.

   Para chegarmos a esse valor, precisamos primeiro descobrir quanto equivale 2,93g de NaCl em mol. Para isso, devemos saber que sua massa molecular é de 58,5 g ( 23g do Na e 35,5g do Cl). Sabendo isso, podemos realizar uma regra de três relacionando massa e mol para descobrirmos o que queremos:
 
         Massa (g)                 Mol
             58,5  ----------------   1
             2,93  ----------------   x

       58,5 . x = 2,93
                 x = 0,05 mol de NaCl

   Com isso, temos que existe 0,05 mol de NaCl em 100mL de solução. Para descobrirmos em 1 L, que equivale a 1000mL, basta multiplicarmos ambos os valores por 10. Teremos então que existem 0,5 mol de NaCl em 1 L de solução.

   Assim sendo, temos que a concentração pedida é de 0,5 mol/L.