considere que o portão de uma praça esteja revestido por 1,0 kg de ferro, e que, após algum tempo todo esse revestimento tenha adquirido coloração marrom-avermelhada e massa 1,4 kg. Indique qual é a massa de reagentes que participou da reação com o ferro.
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando que 1 kg de Fe formou 1,4 kg de Fe2O3, a massa de oxigênio (reagente) que participou dessa reação é de 0,4 kg
Explicação:
Se o revestimento adquiriu coloração marrom avermelhada é devido à formação de óxido de ferro III (Fe2O3 - ferrugem) de acordo com a equação ajustada:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Temos a informação de que 1 kg de ferro foi transformado em 1,4 kg de Fe2O3
Assim, pela Lei de Lavoisier a massa de oxigênio que reagiu com o ferro é de 1,4 - 1 = 0,4 kg
A massa do reagente é 0,4 kg de oxigênio.
Considerando que o revestimento do portão mudou sua coloração para marrom avermelhada, é possível concluir que ocorreu a formação da ferrugem, de acordo com a equação:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Lei de Lavoisier
A Lei de Lavoisier trata da conservação da massa, que afirma que: "na Natureza, nada se cria, tudo se transforma".
Temos a informação de que 1 kg de ferro foi transformado em 1,4 kg de Fe2O3, logo, pela Lei de Lavoisier a massa de oxigênio que reagiu com o ferro é de:
1,4 - 1,0 = 0,4 kg
Conclui-se, portanto, que 1 kg de Fe formou 1,4 kg de Fe2O3 e a massa de oxigênio (reagente) que participou dessa reação é de 0,4 kg.
Mais sobre Lei de Lavoisier em:
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