Considere que o gás carbônico produzido nesta reação esteja nas CNTP
(Condições Normais de Temperatura e Pressão). Qual o volume de gás
carbônico produzido a partir da queima de 456 g de octano?
a)89,6 L
b)716,8 L
c)179,2 L
d)22,4 L
e)358,4 L
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra b, 716,8L
Explicação passo-a-passo:
Ao queimarmos hidrocarbonetos geramos CO2 + H2O
Octano possui fórmula C₈H₁₈ e massa molar 114.23 g/mol
A queima de 1 molécula de octano produz 8 de CO2
Vamos as contas?
Quantos mols (ou moles) estamos queimando?
456/114,23 = 3.99194607371 vou arredondar para 4
Estamos produzindo 4 x 8 (32) mols de CO2 (44.01 g/mol)
Utilizando a equação de Clapeyron:
P.V = n.R.T
onde
P = pressão gerada pelo gás nas paredes do recipiente;
V = volume ocupado pelo gás e pode ser expresso em litros ou metros cúbicos;
n = número de mol (quantidade de matéria do gás);
R = constante geral dos gases proposta por Clapeyron e depende da unidade da pressão utilizada (em atm, vale 0,082; em mmHg, vale 62,3; em KPa, vale 8,31);
T = temperatura na qual o gás é submetido (sempre utilizada na unidade Kelvin).
A questão fica um pouco estranha, mas vamos utilizar as CNTP
Nas CNTP (273,15 K; 101 325 Pa ou 1atm)
1*V= 32* 0,082 * 273,15 (usamos atm pra usarmos o R = 0,082)
V= 716,7456 L
letra B