Question

CONSIDERE QUE O ELETRON NOS ATOMO DE HIDROGENIO SALTE DO NIVEL DE ENERGIA N = 4 PARA O ESTADO FUNDAMENTAL, CONFORME A FIGURA. AO REALIZAR ESSE SALTO O ELETRON ABSORVE OU EMITE ENERGIA? QUAL E O VALOR DA ENERGIA ENVOLVIDA ?

Answer 1

Para realizar esse salto o elétron deve absorver 12,75 eV de energia.

A energia de um átomo pode ser calculados com base no seu nível de energia "n" de acordo com a seguinte formula:

$E = -\frac{Z*13,6 }{n^{2} }$

onde Z é o número atômico, que no caso do hidrogênio é 1, e n é o número da camada.

Portanto, para termos as auto energias para as 5 camadas mais ligadas do hidrogênio basta substituirmos o valor das camadas na formula anterior, como feito abaixo:

E1 = $-\frac{13,6 }{1^{2} }$ = -13,6 eV

E2 = $-\frac{13,6 }{2^{2} }$ = -3,4 eV

E3 = $-\frac{13,6 }{3^{2} }$ = -1,51eV

E4 = $-\frac{13,6 }{4^{2} }$ = -0,85 eV

E5 = $-\frac{13,6 }{5^{2} }$ = -,54 eV

Como o estado fundamental requer mais energia para o elétron conseguir sair do estado 4 e ir para o estado fundamental 1, ele precisa absorver energia. Assim, a quantidade de energia absorvida é a diferença entre o estado 4 e o estado 1:

13,6 - 0,85 = 12,75 eV

Espero ter ajudado, bons estudos :)