Química, perguntado por Pedrofontoura1, 1 ano atrás

considere que: o cátion tetravalente de um isotopo possui 78 elétrons e 128 nêutrons;

a massa nuclear relativa desse mesmo cátion é 1,44% maior do que a massa nuclear relativa de seu isótopo mais comum

com base nesses dados, pode-se afirmar que o número de nêutrons do isotopo mais comum é

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
14
Massa nuclear
128 x 1,44% = 1,84

128 + 1,84  = 129,84 

Neste caso o número de nêutrons é 129.
Respondido por RamonCardoso10
4

Resposta: 125 Nêutrons

Explicação:

Bem, se o enunciado diz que é um cátion, então o número de prótons é diferente do número de elétrons. Sendo tetravalente, houve uma perda de 4 elétrons. Logo:

78 elétrons

82 prótons (78 + 4)

128 nêutrons

Sendo A (massa) = Z (prótons) + N (Nêutrons), temos:

A=82+128 --> A=210

O enunciado diz que a massa do núcleo é 1,44% maior que a massa do seu isótopo (ou seja, mesmo número de prótons (Z)). Então, o produto da massa do cátion (A=210) pela porcentagem acima indicada vai me dar a diferença entre as massas dos elementos (o cátion e seu isótopo).

Sendo assim:

210 × 0,0144 = 3 (valor aproximado)

Observação: como 1,44 está em porcentagem (ou seja, por cento (100)), para efetuar a multiplicação, basta apenas correr a vírgula duas casas para a esquerda.

Massa do cátion(A=210) - massa do seu isótopo = 3

Massa do seu isótopo = 207

Se A=Z+N, então N=A-Z.

N = 207 - 82 --> N=125 Nêutrons

Perguntas interessantes