considere que: o cátion tetravalente de um isotopo possui 78 elétrons e 128 nêutrons;
a massa nuclear relativa desse mesmo cátion é 1,44% maior do que a massa nuclear relativa de seu isótopo mais comum
com base nesses dados, pode-se afirmar que o número de nêutrons do isotopo mais comum é
Soluções para a tarefa
128 x 1,44% = 1,84
128 + 1,84 = 129,84
Neste caso o número de nêutrons é 129.
Resposta: 125 Nêutrons
Explicação:
Bem, se o enunciado diz que é um cátion, então o número de prótons é diferente do número de elétrons. Sendo tetravalente, houve uma perda de 4 elétrons. Logo:
78 elétrons
82 prótons (78 + 4)
128 nêutrons
Sendo A (massa) = Z (prótons) + N (Nêutrons), temos:
A=82+128 --> A=210
O enunciado diz que a massa do núcleo é 1,44% maior que a massa do seu isótopo (ou seja, mesmo número de prótons (Z)). Então, o produto da massa do cátion (A=210) pela porcentagem acima indicada vai me dar a diferença entre as massas dos elementos (o cátion e seu isótopo).
Sendo assim:
210 × 0,0144 = 3 (valor aproximado)
Observação: como 1,44 está em porcentagem (ou seja, por cento (100)), para efetuar a multiplicação, basta apenas correr a vírgula duas casas para a esquerda.
Massa do cátion(A=210) - massa do seu isótopo = 3
Massa do seu isótopo = 207
Se A=Z+N, então N=A-Z.
N = 207 - 82 --> N=125 Nêutrons