Question

Considere que, na reação abaixo equacionada, a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,06 mol/L.s.    2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) 
Calcule a velocidade do NO2(g)
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Answer 1

A velocidade média de consumo de dióxido de nitrogênio é de 0,12 mol/L.s.

Segundo o enunciado, foram formados 0,06 mol/L de gás oxigênio em 1 segundo de reação.

Segundo a reação 2 mols de dióxido de nitrogênio geram 1 mol de gás oxigênio e vice-versa. Logo, se temos 0,06 mol/L de gás oxigênio sendo formado teremos o consumo de:

2 mols de dióxido de nitrogênio ------ 1 mol de gás oxigênio

x ------- 0,06 mol/L de gás oxigênio

x = 0,12 mol/L de dióxido de nitrogênio

Assim, será consumido 0,12 mol/L de NO2 por segundo.

Espero ter ajudado!