Considere que em uma solução aquosa, com íons dicromato e cromato em equilbrio, seja adicionado ácido clorídrico. Qual será a cor predominante?´ Justifique por favor!
Alguém me explica a diferença das cores.
Obrigado
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
o ion cromato ( CrO4²⁻) tem cor amarela
íon dicromato ( Cr2O7²⁻ ) tem cor laranja
EQUILÍBRIO
2 CrO4²⁻(aq) + 2 H3O+(aq) ⇄ Cr2O7²⁻(aq) + 3 H2O
amarelo laranjado
Ao adicionar ácido , vc tá adicionando íons H+ (H3O⁺) , logo o equilíbrio
desloca na produção de íons dicromato de acordo com princípio de Le Châtelier. Logo , a cor predominante será alaranjado
íon dicromato ( Cr2O7²⁻ ) tem cor laranja
EQUILÍBRIO
2 CrO4²⁻(aq) + 2 H3O+(aq) ⇄ Cr2O7²⁻(aq) + 3 H2O
amarelo laranjado
Ao adicionar ácido , vc tá adicionando íons H+ (H3O⁺) , logo o equilíbrio
desloca na produção de íons dicromato de acordo com princípio de Le Châtelier. Logo , a cor predominante será alaranjado
2016medicina:
Muito Obrigado! Otima explicação
Perguntas interessantes