Question

Alguém pode me ajudar com a resolução da alternativa b dessa questão? Na realidade, consultei algumas resoluções e não consegui entender, especificamente, o pq da proporção do CO e do H2O (ambas no equilibrio) serem dadas por 1+X (para mim, seriam 1-X, dado que o X representaria o número de mols consumidos na reação até o alcance do equilíbrio químico) Desde já, muito obrigada!!!

Answer 1

Se calcularmos a constante com as concentrações dadas teremos:
Qc = 3 x 3 /1 x 1 = 9
Como Qc  > Kc , significa que tem-se mais produto do que deveria, e portanto, para se atingir o equilíbrio o produto deve ser consumido para formação de reagente.
Dessa forma, quando se fizer a tabela você deve fazer 1+x na concentração dos reagentes no equilíbrio (pq o produto está sendo consumido para formar reagente), enquanto a concentração dos produtos no equilíbrio será 3-x (está sendo consumido o produto).

Kc = [CO2][H2]/[CO][H20]
4 = (3-x)(3-x)/(1+x)(1+x)
4 = (3-x)²/(1+x)²
tirando a raíz dos dois lados da equação
2 = 3-x/1+x
3-x = 2+2x
3x = 1
x = 1/3

Substituindo na concentração no equilíbrio
[CO2] = [H2] = 3-x = 3-1/3 = 8/3
[CO] = [H20] = 1+x = 1+1/3 = 4/3

Caso tenha dúvidas, pergunte.