Question

Considere que em um tanque de combustível caiba um volume equivalente a 500 mols de gasolina (C8H18). A combustão completa desse volume está representada pela equação não balanceada a seguir:

C8H18(l) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l)

Determine a quantidade em mols de CO2 liberada após o consumo de quatro tanques de combustível.

Answer 1

Primeiro passo é balancear a equação

Para balancear combustão completa siga esses passos:

1) A quantidade de CO₂ formada será a quantidade de Carbonos do combustível (C₈H₁₈). Logo, são 8 CO₂ formados.

                         C₈H₁₈(l) + O₂(g) ⇒ 8 CO₂(g) + H₂O(l)

2) A quantidade de H₂O formada sempre será igual ao número de hidrogênios (H) do combustível dividido por 2. Como tem 18 H, teremos 18/2 = 9 H₂O formados.

                           C₈H₁₈(l) + O₂(g) ⇒ 8 CO₂(g) + 9 H₂O(l)

3) Por último balancear o O₂ para equilibrar os oxigênios nos produtos e nos reagentes. Veja que no produto temos 25 Oxigênios. O único modo de  equilibrar os reagente é multiplicar o O₂ por 25/2.

Dica: Para encontrar o coeficiente estequiométrico do O₂ no reagente, basta dividir a quantidade de oxigênios no produto por 2. Nesse caso foi 25/2 (deixar em forma de fração e não 12,5).

Assim, a equação balanceada será:

                               C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) ⇒ 8 CO₂(g) + 9 H₂O(l)

A questão quer saber a quantidade em mols de CO₂ liberada após o consumo de 4 tanques de combustível, sendo que cada tanque tem 500 mols. Assim, o total de mols de C₈H₁₈ será: 500 x 4 = 2000 mols.

Olhando a equação balanceada, temos que cada 1 mol de C₈H₁₈, produzem 8 mols de CO₂ (proporção de 1:8). Assim, faz a regra de três simples:

Se:                       1 mol de C₈H₁₈ -------------------------- 8 mol de CO₂

Então:          2000 mol de C₈H₁₈ ------------------------- x mol de CO₂

Resolvendo a regra de três:

                                                x = 16000 mols de CO₂