Question

Considere que as soluções a seguir foram misturadas:
I – 1,0 L NaCl 1,0 M II – 4,0 L CaCl2 0,2 M
Determine a molaridade dos íons Na+ e Ca2+ e Cl- na solução resultante.

Answer 1

Explicação:

primeiro passo Some o total em litros

1L+4L=5 L

segundo, calcule a quantidade em mols das substância que vc quer

NaCl--->(Na+) +(Cl–)

1L de solução NaCl produz 1 mol de de Na+

e 1 mol de Cl–

CaCl2------>(Ca2+) + 2(Cl–)

4litros de solução CaCl2 produz 4×0,2 mol = 0,8 mol de Ca2+ e pro Cl– a proporção é de 1 para 2 logo

2×4×0,2=1,6 mol ...por fim

molaridade do Na+ = 1mol/5L = 0,2Mol/L

molaridade do Ca2+ =0,8mol/5L=0,16mol/L

molaridade do Cl- = 2,6mol/5L = 0,52mol/L