Considere que a combustão completa do etanol acontece conforme a seguinte reação: 1 C2H5OH(l) 3 O2(g) → 2 CO2(g) 3 H2O(l) 327 kcal Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir: I - A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação. II - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a combustão de 1 mol de C2H5OH(l) libera uma energia de 327 kcal e 2 mols de C2H5OH(l) liberam 654 kcal. III - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a formação de 2 mols de CO2(g) liberam uma energia de 327 kcal e 1 mol de CO2(g) liberaria 163,5 kcal. É correto o que se afirma em:
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todas arrumações verdadeiras
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