Química, perguntado por thiagofreitasbg, 11 meses atrás

Considere que a combustão completa do etanol acontece conforme a seguinte reação:
1 C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal
Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir:
I - A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação.
II - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a combustão de 1 mol de C2H5OH(l) libera uma energia de 327 kcal e 2 mols de C2H5OH(l) liberam 654 kcal.
III - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a formação de 2 mols de CO2(g) liberam uma energia de 327 kcal e 1 mol de CO2(g) liberaria 163,5 kcal.

É correto o que se afirma em:

Alternativa 1:
I e II, apenas.

Alternativa 2:
I e III, apenas.

Alternativa 3:
I, II e III.

Alternativa 4:
II e III, apenas.

Alternativa 5:
III, apenas.

Soluções para a tarefa

Respondido por lfsLeonardo

A combustão completa do etanol é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor.

1 C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) + 327 kcal

Outra forma de escrever é:

1 C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔH = -327 kcal

Lê-se: Na combustão de 1 mol de etanol ( 1 C₂H₅OH(l) ) foram produzidos 327 kcal de energia

Análise da alternativas

I - A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação.

VERDADEIRO

II - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a combustão de 1 mol de C₂H₅OH(l) libera uma energia de 327 kcal e 2 mols de C₂H₅OH(l) liberam 654 kcal.

VERDADEIRO

Regra de 3

1 mol - 327 kcal

2 mol - x

x = 327 × 2

x = 654 kcal

III - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a formação de 2 mols de CO₂(g) liberam uma energia de 327 kcal e 1 mol de CO₂(g) liberaria 163,5 kcal.

Regra de 3

2 mols - 327 kcal

1 mol - x

x = 327/2

x = 163,5 kcal

VERDADEIRO

Resposta: letra C