Question

Considere que 10 mL de uma solução de KOH 4,0 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico e
diluídos até a linha de aferição de 250 mL. Foram necessários 20 mL dessa solução para atingir o ponto
estequiométrico na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico.
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração de ácido sulfúrico antes de se iniciar a
titulação é igual a

A
0,128 mol/L.

B
0,064 mol/L.

C
0,016 mol/L.

D
0,004 mol/L.​

Answer 1

Resposta:

B

0,064 mol/L.

Explicação:

Answer 2

A concentração de ácido sulfúrico antes de se iniciar a

titulação é igual a 0,064 mol/L. - B

Solução inicial: 10ml de KOH 4,0 mol/L -> diluídos até a linha de aferição de 250 mL

10 ml de KOH  -  x mol

1L ou 1000ml   -  4 mol

x = 40/1000 = 4.$10^{-2}$ mol

Há 4.$10^{-2}$ mol de KOH na solução de 250ml

Foram necessários 20 mL dessa solução para atingir o ponto estequiométrico na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico

Reação de KOH com ácido sulfúrico (H2SO4)

H2SO4 + 2 KOH  -> K2SO4 + 2 H2O

4.$10^{-2}$ mol - 250ml

X                - 20 ml

X = 0,32 . $10^{-2}$  mol

A proporção de KOH para H2SO4 é de 2:1, então são 0,16 . $10^{-2}$  mol de H2SO4

A concentração de ácido sulfúrico antes de se iniciar a titulação é igual a:

0,16 . $10^{-2}$  -  25 ml

Y                 -  1000 ml

Y = 0,064 mol/L

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