Question

Considere os seguintes valores de combustão:

Answer 1

Após a realização dos cálculos podemos concluir que a entalpia de hidrogenação do eteno é  ΔH= -133 Kj/moℓ . Alternativa ???

Equação balanceada dada:

C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)      ΔH= ?

Equações intermediárias:

1 C₂H₆(g) + ⁷/₂ O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)   ∆H = -1560 Kj/moℓ

1 C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)    ΔH= - 1410 kj/moℓ

1 H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → 1 H₂O(ℓ)                           ∆H = –283 Kj/moℓ        

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, C₂H₆ nos produtos;

2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) → 1 C₂H₆(g) + ⁷/₂ O₂(g)    ΔH= + 1560 kj/moℓ (invertida, inclusive o ∆H)

1 C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)    ΔH= - 1410 kj/moℓ (mantida)

1 H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → 1 H₂O(ℓ)                           ∆H = –283 Kj/moℓ (mantida)      

---------------------------------------------------------------------(somando)

C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)    ΔH= +1560 Kj - 1410 Kj - 283 Kj

∆H = -133 Kj/moℓ

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

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