Considere os seguintes pares de elemento químicos: Li e O, Cá e S, Mg e BR, Ba e F . Os números de átomos de cada elemento , nos respectivos compostos iônicos resultantes , são respectivamente : a) 1:2; 1:1; 1:1; 2:1
B) 2:1; 1:1; 2:1; 2:1
C) 2:1; 1:1; 1:2; 1:2
D) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2
E) 1:6; 2:6; 2:7; 2:1
Soluções para a tarefa
Resposta:
C
Explicação:
Vamos passo a passo:
a- Li e O:
O oxigênio é ametal e Li é um metal, ou seja se trata de uma ligação iônica. O oxigênio é um calcogênio, está na família 6A, ele precisa ganhar 2 elétrons para completar sua última camada. Por outro lado temos o Lítio que é um metal alcalino, família 1A, que precisa perder 1 elétron.
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OBS: Se tem dificuldade em saber quantos elétrons cada um precisa ganhar, tenho as seguintes dicas:
1- Fazer a distribuição eletrônica:
No caso do Oxigênio, pegamos o seu número atômico que é 16 e fazemos a distribuição eletrônica
1 S² → Camada K= 2 elétrons
2S² 2P^6 → Camada L= 8 elétrons
2S² 2P⁴ → Camada M (última camada) = 6 elétrons
Logo na última camada ele precisa de 2 életrons para ficar com 8 elétrons em sua última camada (Regra do Octeto). Então fazemos o mesmo com o Lítio.
2- O outro jeito de saber quanto um átomo deve ganhar é vendo na tabela periódica a família em que o elemento se encontra, mas isso só vai funcionar nos elementos representativos, ou seja nos elementos que se encontram na família A. Por exemplo, o oxigênio está na família 6A logo, tem 6 elétrons em sua última camada e precisa ganhar 2 para ter 8.
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Voltando, seguindo um dos dois passos mencionados vamos ter que:
O oxigênio precisa ganhar dois elétrons e
O Lítio precisa perder um elétron
Acontece que precisamos equilibrar isso, os dois precisam perder e ganhar o mesmo valor. E para isso acontecer, siga o meu raciocínio:
1 lítio perde 1 elétron
2 lítios perdem 2 elétrons
então:
1 oxigênio ganha 2 elétrons e
2 Lítios perdem 2 elétrons
Formulando isso temos:
Obs: Primeiro sempre vem o metal.
Li2O
( → O 2 significa que precisa-se de 2 átomos de Li para equilibrar a equação.)
b- Ca e S
Fazendo tudo de novo temos:
Ca perde 2
S ganha 2
Juntando temos:
CaS
c- Mg e Br
Mg perde 2
Br ganha 1
MgBr2
d- Ba e F
Ba perde 2
F ganha 1
BaF2
então os átomos são
a- Li2O (2,1)
b- CaS (1, 1)
c- MgBr2 (1, 2)
d- BaF2 (1, 2)
OBS: Quando não tem nenhum número do lado do elemento, significa que é 1, pois temos 1 átomo dele.