Question

Considere os seguintes números atômicos e de massa,indique o número de massa,indique o número protons,elétrons e neutrons de cada um desses átomos
a) Z= 26 e A=56
b) Z 94 e A= 239
c) Z=89 e A= 201

Answer 1

Para esse exercícios nós usaremos a seguinte relação: A = Z + N 
sendo: A = número de massa, Z = número atômico e N = número de nêutrons.
Portanto:

a) Z= 26 e A=56
temos que: Z = número de prótons do átomo, portanto, Z = 26.
Elétrons = como se trata de uma espécie eletricamente neutra, isto é, o número de prótons é igual ao número de elétrons, temos que: E = 26. 
E o número de nêutrons: A = Z + N, então: 56 = 26 + N.
Resolvendo a equação: N = 56 - 26, portanto: N = 30

b) Z 94 e A= 239
temos que: Z = número de prótons do átomo, portanto, Z = 94.
Elétrons = como se trata de uma espécie eletricamente neutra, isto é, o número de prótons é igual ao número de elétrons, temos que: E = 94. 
E o número de nêutrons: A = Z + N, então: 239 = 94 + N.
Resolvendo a equação: N = 239 - 94, portanto: N = 145

c) Z=89 e A= 201
temos que: Z = número de prótons do átomo, portanto, Z = 89.
Elétrons = como se trata de uma espécie eletricamente neutra, isto é, o número de prótons é igual ao número de elétrons, temos que: E = 89. 
E o número de nêutrons: A = Z + N, então: 201 = 89 + N.
Resolvendo a equação: N = 201 - 89, portanto: N = 112